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ナトリウムイオンは＋１で、塩素のイオン（「塩化物イオン」と言う）は−１になる性質があります。
食塩はこれらが同じ数集まって合体したものなので、プラマイ零。ですから「食塩」自体はイオンとは呼びません。
さて、これを水に溶かしてみましょう。
あら不思議、Na-とCl+は分かれてしまいます。なぁ〜ぜぇ〜（某番組風）。
ま、そりゃ水中では別れた、いや分かれた方が安定するからですね。
じゃ、分子は溶かすと必ずイオンになるのかと言うとそうでもなく、例えば「砂糖」等はイオンにはならないんですねぇ。物によります。
んで、水に溶けるとイオンに分かれるものを「電解質」そうでなければ「非電解質」と言うのです。
これも勘違いしている人が多いのですが、水は基本的には電気を通しません。絶縁体です。（全く流れない訳ではないのですがね。）
でも電解質を溶かすと電気が流れるようになります。
何故か？じゃぁ、そもそも電気が流れるとはどういうことか考えましょう。
鉄の棒を電池に繋ぎます。
鉄は「導体」ですから、電気が流れます。
つまり、−から＋へ、電子君が歩きます。（別に走っても前転しても良いですが此処では歩いて下さい）
さて、ここで問題です。
鉄の原子だって電子君が居るのです。
鉄に入った原子君と出てきた電子君は同一人物でしょうか？
突然ですが、A君がC君に５００円を借りました。
A君は借金を踏み倒すような人でなはく、どうにかして必ず返そうとします。
直接返してもいいけれど、B君を介しても良いでしょう？
「B君、これC君に返しといて〜」ってな具合。
皆良い子なのでC君のもとには無事５００円が帰ってきました。
でも、同じ「五百円玉」じゃないですよね。製造年や、その他諸々ふくめ、それが借りた五百円玉であるかくりつはひっじょーに少ないです。
まぁ、つまり。
「電気が流れる」というのは「電子が入って、その分出てくる」なら良いんです。
話を食塩水に戻します。
「食塩水に水が流れる」ってのは電極棒の間を電子君が通り抜ける必要は無いんですね。
−の棒に電子が吸収されて、プラスから出てくりゃ良いわけです。
食塩水ですからNa+とCl-が入っています。
また、水の中には、極僅かながらH+とOH-が入っています。
で、−の棒には電池からの電子が来ていますから、プラスのイオンであるH+とNa+が引き寄せられますし、＋極は電池に電子を吸収されて電子が足りないのでマイナスのOH-とCl-が引き寄せられます。
と・こ・ろ・で。
原子は何故イオンになるかと言うと「安定するから」だと言いました。
その安定具合は原子の種類に由るんです。つまり、「イオンになりてぇー」って勢いは原子の種類によって違うんです。
そして「イオンになりたい度」が「イオン化傾向」です。
NaとHを比べると、Naの方がイオンで居るのが好きなのです。
だから−棒に有余っている電子を受け取るのはH+です。
H+は電子を受け取ってH原子に戻ります。原子に戻ったHは二個合体してH2になって気体として出ていきます。
二個合体する理由も安定するからですね。
Na+の方はイオンで在りたがるので電子を受け取りゃぁしまへん。
そして、反対側の棒でも同じ事が起こるわけですね。
Cl-とOH-では後者の方がイオンでありたいのでCl-の方が＋棒に電気を引っ手繰られます。
そしてCl-はイオンでなくなってしまい、二個合体してCl2と言う気体になります。
つまり、食塩水に電子君が入ってきて一方で原子君が出て行き、これで「電気が流れた」と言えるワケ。 ですが水の中を電子が走り回っているわけではない。
ほら。
だから、イオンに分かれない「非電解質」だと電気は流れない。
で、この電気分解の考え方をひっくり返したのが「電池」です。